题目内容

下列各装置中都盛有0.1mol?L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③
①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．
故选D．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是(   )?
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
下列叙述与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
B．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起
C．银质奖章久置后表面逐渐变暗
D．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀
B．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快
C．船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀
D．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．

（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是______．
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）铁生锈的外部条件是______．
（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是______．
A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块．
下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______．调pH步骤中加入的试剂最好是______（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是______．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品______（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为______．
下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是
A．常温常压下是无色无味气体B．在通常状况下，密度比空气小
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．在一定条件下能发生加聚反应
取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应
B．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应
C．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色
D．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应

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