题目内容
【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρgcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为a/ρV×100%，错误；B、agNH3的物质的量为a/17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为
，正确；C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，一水合氨电离出的OH-为
mol/L，所以溶液中OH-浓度大于mol/L，错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。
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