题目内容

室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n:m=——————————————
100 :11

此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算,根据混合前后溶质(NaOH)量守恒,列式求解
解答:pH="10 " C(H+)=10-10mol/L  C(OH) =10-4mol/L
pH="13 " C(H+)=10-13mol/L  C(OH) =10-1mol/L
pH="12 " C(H+)=10-12mol/L  C(OH) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m =" (n+m)" ×10-2
n :m =" 100" :11
有关混合溶液的pH计算,题设条件可千变万化,正向、逆向思维,数字与字母交替出现,但基本题型只有两种:(1)混合后不反应,(2)混合后反应。对于溶液的稀释,可将水作为浓度为0的溶液,仍属混合后不反应一类,这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间,因而酸、碱溶液无论加多少水稀释,其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。混合溶液pH的计算方法也很简单,即设法求出混合溶液的C(H+),若是溶液显碱性,则必须先求出溶液的C(OH),然后再换算为C(H+)或按OH量守恒列式求解。
练习册系列答案
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化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,测量仪器叫做______.
(2)下列△H表示物质燃烧热的是______(填序号);表示中和热的是______(填“△H1、△H2、或△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
(3)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热akJ,下列热化学方程式正确是______.
A.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2akJ/mol
(4)充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ,生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐,则燃烧1mol丁烷放出能量为______.
(5)进一步研究表明,化学反应能量变化与键能有关.键能简单理解断开1mol化学键吸收能量.下表是键能数据:
化学键P-PP-OO=OP=O
键能(kJ/mol)197360499X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol,则X=______.

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