题目内容

【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

【答案】C

【解析】

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

【题目】测定室温下NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb
（1）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（2）据图，计算氨水的浓度为molL﹣1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ， 当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留两位有效数字）
（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是 ．
A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B.未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

【题目】有机物CH3CH=CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀

⑦聚合反应，正确的是( )

A. 只有⑥不能发生 B. 只有⑦不能发生

C. 只有②不能发生 D. 以上反应均可发生

【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。

查阅资料：

①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；

②2B+6HCl2BCl3+3H2

请回答下列问题：

(1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_________；装置A中发生反应的离子方程为___________。

(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。

(3)装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。

(4)装置E的作用为__________________。

(5)常温下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小为_________。

【题目】按要求填写：

（1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。其同分异构体共有________种；

（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；

（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为__________________________；

【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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