题目内容

（7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此判断CrO2Cl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为               。
（7分）（1）3d54s1    d    K、Cu   （2）共价；四面体形
（1）Cr的质子数是24，所以根据构造原理可知，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1。区的划分是依据构造原理最后填入电子的能级符合，所以Cr应该是d区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素还有K和Cu。
（2）CCl4、CS2等都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子，属于共价化合物。如果CrO2Cl2是平面型结构，则其分子就存在立体异构，所以CrO2Cl2的立体构型只能是四面体形。
练习册系列答案
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[化学——选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是         、         、         ；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是          （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有   个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有    个B原子，该晶体       
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是         。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点                       。
X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④
右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
 
X
Y
 
Z
 
 
W
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯
C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na, K, RbB．N, P, As
C．Si, P, ClD．O, S, Cl
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18
能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦
 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
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⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
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小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
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