Question

【题目】某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
①溶液 直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
②溶液 产生白色沉淀：证明有SO42-
③溶液 白色沉淀 无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）
A.该无色溶液有可能是明矾溶液
B.这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C.步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

Answer 1

【答案】D
【解析】A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。