题目内容

下列有关实验原理或操作叙述正确的是


  1. A.
    过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
  2. B.
    用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
  3. C.
    向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
  4. D.
    测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
B
分析：A．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色．
解答：A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应，而铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．CCl4密度比水大，分液时，在分液漏斗的下层，有机层从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO，但不一定为醛类物质，可能为还原性糖、甲酸或甲酸酯等物质，故C错误；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、有机物的分离、检验以及氯水的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
相关题目

实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是


  1. A.
    转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
  2. B.
    用托盘天平称量19.2克NaOH固体
  3. C.
    容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
  4. D.
    定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为______
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是______
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是______，该反应的氧化剂是______
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是______，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到______ 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是______．

在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）　　b．V（NO）＜V（NO2）　　c．V（NO）≤V（NO2）

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性______．
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）V mL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______   （填“符合”或“不符合”）．

铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
[实验1]铝镁合金数学公式测定剩余固体质量．
已知：试剂X焰色反应为黄色．
（1）将称量好的样品放入V1 mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为______；V1的取值范围是______mL．
（2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数______（填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是______．
[实验2]铝镁合金数学公式测定数据
（1）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是______．
（2）若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将______填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2数学公式Mg3N2]
[实验3]铝镁合金数学公式测定生成无色气体的体积
实验装置如下图：

（1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是______．
（2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是______．所测镁的质量分数偏低的理由是______．
（3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为______（含V3的表达式）．

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是


  1. A.
    10g质量分数为98%的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01 NA
  2. B.
    在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子
  3. C.
    200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子的总数是NA
  4. D.
    14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

下列有关离子方程式判断正确的是


  1. A.
    足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
  2. B.
    硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S+S2-=2HS-
  3. C.
    碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  4. D.
    苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是


  1. A.
    Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
  2. B.
    H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
  3. C.
    向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
  4. D.
    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性

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