题目内容
【题目】I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。
Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:
（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
（3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。
①生石灰 ②五氧化二磷 ③硫酸铜 ④氢氧化钠
（4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。
（6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________
【答案】② B A C ①④ 防止倒吸 生石灰或碱石灰 无水硫酸铜 白色粉末变为蓝色
【解析】
（1）①中二氧化硫、亚铁离子均能被高锰酸钾氧化，且二氧化硫过量，不能说明反应产物中含亚铁离子，不合理；
②加入KSCN溶液，不变红，不存在铁离子，再加入新制的氯水，溶液变红，说明存在亚铁离子，方案合理；
③因亚硫酸钡能溶于酸，说明白色沉淀为硫酸钡，可说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子，但是不能证明产物中有亚铁离子。上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是②；
综上所述，本题选②。
（2）为证明氨气具有还原性，并检验生成物中有水生成；需先通过B中浓氨水反应制得氨气，除去氨气中的水，通入到用酒精灯加热的试管中，再验证生成物中含有水，最后吸收尾气，故连接顺序为BDADC；综上所述，本题答案是：B A C。
（3）浓氨水可以与碱、碱性氧化物反应生成氨气，故可以选择的试剂是①④，不可以选用酸性物质；综上所述，本题答案是：①④。
（4）氨气极易溶于水，且酸碱中和速度快，易产生倒吸现象；因此装置C中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；综上所述，本题答案是：防止倒吸。
（5）由于在制氨气时需要除去水，氨气发生氧化还原反应又需要验证水，故D需要重复使用。除去水时，可以选择不与氨气反应的碱性干燥剂，如生石灰或碱石灰；验证水需要用无水硫酸铜，若有水通过，白色的无水硫酸铜变蓝色；综上所述，本题答案是：生石灰或碱石灰，无水硫酸铜。
（6）验证水需要用无水硫酸铜，若有水通过，白色的无水硫酸铜变蓝色；综上所述，本题答案是：白色粉末变为蓝色。
