题目内容
【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。
【答案】 第2周期VA族 O2->Na+ OHˉ +H+=H2O 2C+SiO2
Si+2CO H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分)
【解析】（1）E为地壳中含量最高的元素，则E为O元素，所以D为N元素，其在周期表中的位置为：第2周期VA族。
（2）E为O，则F为S元素，所以A为Na，O2-和Na+电子层结构相同，根据“序大径小”的方法可知O2-半径大于Na+半径，答案为：O2->Na+。
（3）Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，两者反应的离子方程式为：OHˉ +H+=H2O。
（4）C为碳元素，B为硅元素，C与SiO2在高温下的反应的方程式为：2C+SiO2
Si+2CO。
（5）F为硫元素，G为氯元素，将氯气通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，即氯的非金属性大于硫的非金属性，对应的化学方程式为H2S+C12=S+2HCl。或者其他合理答案也可以。
【题目】实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）
A． | 饱和食盐水与沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B． | 水和汽油的混合物 | ④蒸馏法 |
C． | 从碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D． | 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 | ②结晶法 |
A.A B.B C.C D.D