题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
【答案】
He HClO4 C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 第三周期ⅢA族
【解析】
①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分别在第二 周期第14、15、16列，③、④、⑤分别是C、N、O元素；
在第四周期第8列，是Fe元素。
（1）⑤是O元素，形成的简单阴离子是 O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为
。
（2）④是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为
。
（3）在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；
（4）⑧⑨分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S<Cl，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；
（5）③的单质是C，⑧是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。
（6）⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.几种金属离子沉淀的pH：
物质 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－
写出该反应的离子方程式_____________。
(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含铁化合物的物质的量为___________。
