将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中.则溶液中H+的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H^＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

B

H₂SO₃的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H₂SO₃先被氧化：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HCl，c(H^＋)将增大，直至H₂SO₃被消耗完；继续通入氯气，氯气置换出溴：Cl₂＋2HBr=2HCl＋Br₂，此时溶液中H^＋的浓度基本不变。

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卤素间形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是

A．IF₅ + 3H₂O = HIO₃ +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI₃+ FeBr₃

C．BrCl的氧化性强于I₂

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与       (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用                        。
a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是                     。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入               ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                        。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是                                  。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式                                          。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                          ；F的烧杯所起的作用是                  。

通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	浓硫酸具有脱水性

某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a.无水CuSO₄，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )。

A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c

美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(　　)。

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                           。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、               ；
B装置必须放在冰水浴中，其原因是                               。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①                    ；②                   ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                        。
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                。
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  。
④原ClO₂溶液的浓度为                g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果                  。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

已知：2Mg＋CO₂

2MgO＋C，请填写以下空白：
(1)A的化学式________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。
(4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。