Question

(1)在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。

(2)假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。

Answer 1

解析：(1)用NH₃催化还原NO_x的结果，只能是高价氮化合价降低，低价氮化合价升高，所以生成的无毒气体是N₂，同时NH₃中的H原子与NO_x中的O原子结合成H₂O分子。即6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。

配平时，先根据H₂O的组成确定NO与NH₃(或NO₂与NH₃)的化学计量数，分别为3和2(或3和4)；然后根据原子守恒得出N₂和H₂O的化学计量数和3(或和6)；最后各化学计量数同时扩大2倍即得答案。

(2)物质的量之比为1∶1的NO和NO₂形成的混合物相当于NO·NO₂，即N₂O₃，N₂O₃是亚硝酸的酸酐，根据酸酐的概念可知其与碱反应生成盐和水，则N₂O₃+2NaOH══2NaNO₂+H₂O(或NO+NO₂+2NaOH══2NaNO₂+H₂O)

答案：(1)N₂    6NO+4NH₃5N₂+6H₂O    6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

(2)N₂O₃+2NaOH══2NaNO₂+H₂O(或“NO+NO₂+2NaOH══2NaNO₂+H₂O”)