Question

根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）

A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y

B．NaHCO₃溶液中，c（H⁺）＜c（CO₃^2-）

C．若R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R²⁺＜M⁺

D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY

Answer 1

分析：A、X和Y是同主族，则元素可能为金属或非金属，根据各族单质熔点的递变规律解答；
B、NaHCO₃溶液中，氢离子来源于水的电离与碳酸氢根的电离；
C、R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则核外电子数相同，阳离子电子数=质子数-所带电荷守恒；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
D、非金属性越强，氢化物越稳定．

解答：解：A、若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，若为典型非金属族，如卤族，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＜Y，若为典型金属，如碱金属，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＞Y，故A错误；
B、NaHCO₃溶液中，氢离子来源于水的电离与碳酸氢根的电离，碳酸氢根电离的氢离子与碳酸根离子相等，水还电离出氢离子，所以NaHCO₃溶液中c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则核外电子数相同，由于阳离子电子数=质子数-所带电荷守恒，所以质子数R＞M，即原子序数R＞M，核外电子排布相同，核电荷数越大，所以离子半径R²⁺＜M⁺，故C错误；
D、非金属性越强，氢化物越稳定，金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素位置与元素周期律的关系、离子浓度比较、微粒半径比较等，题目难度中等，注意A中X、Y所处可能位置与单质熔点关系．