题目内容

对于任一化学反应，用E（反应物）表示反应物的总能量，用E（生成物）表示生成物的总能量，用E（吸收）表示反应过程吸收的能量，用E（放出）表示反应过程放出的能量，则反应热△H可表示为：
①E（反应物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反应物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）
A．①③B．②④C．②③D．①④
C
略
练习册系列答案
相关题目
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
A．2b＝cB．b＝285.8
C．a＝－b?D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1
（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是                   。
闪电是一种自然现象，据估计地球上平均每年发生31万次闪电，每当雷鸣电闪时，空气中就发生N2+O2→2NO的反应．已知1mol氧气与足量的N2化合成NO时要吸收180KJ的能量．假设每次闪电的能量为1.50×107KJ，其中
1
1000
的能量用于该反应．求
（1）每次闪电所产生的NO的质量为多少？
（2）如果生成的NO完全转化成尿素，可生成尿素[CO（NH2）2]的质量为多少？
“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功，充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1

N2(g) + O2(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-1
相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
则Q1和Q2的关系为（   ）
A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2
(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式　　　　                   若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网