题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、根据电子守恒判断，该离子方程式中电子不守恒；
B、该离子方程式两边电荷不守恒；
C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；
D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体．
B、该离子方程式两边电荷不守恒；
C、注意氢氧化镁是难溶物，应该写成化学式；
D、生成碳酸根离子，不会生成二氧化碳气体．
解答：解：A、方程式两边电子不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、离子方程式两边电荷不守恒．正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B、离子方程式两边电荷不守恒．正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D、发生酸碱中和反应，生成的应该是碳酸根离子，正确的离子方程式是：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意电子守恒、电荷守恒的应用，可以快速判断离子方程式正误，本题难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
