Question

【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素M与Y上下相邻，它们原子序数的差值为8，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和，所以N为8号元素氧，相应地X、M、Y分别是铝、碳和硅。A. 氢化物稳定性：N＞Z，是因为N的非金属性强于Z，故A错误；B. 电子层结构相同的离子的半径随着核电荷数增大而减小，简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大，故B正确；C. M单质与YN2反应生成Y单质表现了M的较强的还原性，元素的非金属性：M＞Y，是因为M的原子半径小于Y，故C错误；D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2是原子晶体，而MN2是分子晶体，原子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，故D错误。故选B。