Question

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

 

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有????????????????????????? (写出两种)。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式????????????? ，

溶液中发生反应的化学方程式为?????????????????????? 。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是?????????? 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸馏法、电渗析法

（2）Cl2? 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能

（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量的Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl?进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH

【解析】

试题分析：（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法。

（2）A的作用为把Br?氧化为Br2，所以A为Cl2；Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO3，化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

（3）MgO的沸点大于MgCl2，会消耗大量电能，为节约能源，应电解熔融的MgCl2，而不用MgO

（4））用试剂处理后的盐水，杂质并没有除彻底，还含有少量的Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；阳离子交换膜只允许阳离子通过，Cl?、Cl2与H2不能通过，所以可防止H2与Cl2混合发生爆炸，同时防止Cl?进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。

考点：本题考查制备淡水的方法、化学流程图的分析、化学方程式的书写、试剂的选择、交换膜的作用。