题目内容
【题目】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0，A错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2，假设平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ），B正确；C、状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，假设平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ），C错误；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）<V逆（状态Ⅲ），D错误。答案选B。
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