Question

【题目】室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 点③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 点④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液的酸性越强。由于起始时两种酸浓度相等，CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，故室温下，电离平衡常数：K(HCN)<K(CH3COOH)，A错误；

B.未加NaOH时HCN的pH大，可知HCN的酸性比醋酸弱，点①和点②含等量的NaCN、CH3COONa，CN-水解程度大，则c(CH3COO-)>c(CN-)，B正确；

C.点③溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，醋酸根离子水解程度较小，则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO-)+c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)，C错误；

D.点④溶液中溶质为醋酸钠，CH3COO-水解使溶液呈碱性，则c(OH-)> c(H+)，CH3COO-水解消耗CH3COO-离子，则c(Na+)>c(CH3COO-)，但是其水解程度较小，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，D错误；

故合理选项是B。