工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则: (1)用H2O表示的反应速率为 mol/. (2)O2在2分钟末的浓度为 mol /L. (3)判断该反应达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:

(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).

(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH₃和NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变 f.O₂的质量不再改变

(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是 (填字母).

a.向装置中再充入O₂ b.改变催化剂

c.增大压强 d.提高温度

（3）bcf （4）a

解析:略

练习册系列答案

相关题目

选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是

此温度下催化剂活性最高

．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是

使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率

．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是

（填序号）．
a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称

工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法

．

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．
（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=

．
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：

．

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L?min).
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH₃和NO浓度相等            b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向装置中再充入O₂            b.改变催化剂
c.增大压强                      d.提高温度