题目内容

酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在______式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH溶液时，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示剂．
酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在酸式滴定管中，滴定管在盛装稀盐酸前，先用蒸馏水洗净，然后用待装液进行润洗；氢氧化钠和盐酸溶液完全反应，溶液的pH=7，由于石蕊的变色范围为5-8，酚酞的变色范围为8-10，所以选用酚酞作为指示剂，产生的误差减小，
故答案为：酸；需要；酚酞．
练习册系列答案
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能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（　　）
A．新制氢氧化铜B．溴水
C．银氨溶液D．酸性KMnO4溶液
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（　　）
A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．（如有几种，可任填一种）
指示剂变色范围
（pH）		各范围内颜色
前中间后
甲基橙3.1～4.4红橙色黄
石蕊5.0～8.0红紫色蓝
酚酞8.2～10.0无粉红红
（6）样品中，NaOH的质量百分含量为______．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=______g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______（填写序号）．
A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
滴定次数NaOH溶液体积（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．
某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

（1）图1所示装置中的错误为______．
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．

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