题目内容

在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（   ）

A．H+        B．HSO－4         C．SO2－4         D．K+

D


解析:

KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；KHSO4熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。

练习册系列答案
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（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氢氧化铁
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氢钾
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氢钾
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（　　）
(1)体积相同时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 _____，充分反应后产生氢气的量___（填“相同” “醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是____。
(2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入___晶体，理由是____； 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_________晶体，理由是____。
可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+ + OH－+HCO－3 = CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 = 4OH－+18O2↑+4Na+

D．过量的SO2溶于漂粉精的溶液中2SO2+H2O+2ClO－=2HSO3－+2HClO

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