[题目]在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

【答案】C

【解析】周期表中金属和非金属的分界线附近找作半导体的元素，故选项C正确。

练习册系列答案

智慧翔课时导学案系列答案

随堂演练系列答案

中考一本通系列答案

世超金典同步三练系列答案

湘教考苑单元测试卷系列答案

精美课堂系列答案

高中同步创新课堂优化方案系列答案

希望全程检测单元测试卷系列答案

全程培优卷系列答案

名师点拨卷系列答案

相关题目

【题目】品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物

【题目】双安妥明的结构简式为，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：

已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

Ⅱ.

Ⅲ.

试回答下列问题：

(1) 写出双安妥明的分子式___________________。

(2) C的结构简式为_____________；H的结构简式为 ______________。

(3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。

(4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；

②能与与FeCl3溶液发生显色反应；

③是苯的二元取代物；

(6) 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）

【题目】下列物质中，不属于合金的是

A. 钢铁 B. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银

【题目】化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。

请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

请回答下列问题：

(1)结构简式：D ______H________I_______________。

(2)G→H的反应类型：_____________________________。

(3)A生成D和E的化学方程式：_______________________。

(4)B→C化学方程式：___________________________。

【题目】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。

(1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。

②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。

③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是

A. 方法一的反应类型是加成反应

B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 用碱石灰干燥氨气

B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体