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在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2012?青浦区二模）己知：2Fe
3+
+2I
-
→2Fe
2+
+I
2
，I
2
+2S
2
O
3
2-
→2I
-
+S
4
O
6
2一
氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl
3
-6H
2
O）样品含有少量FeCl
2
杂质．现要测定其中FeCl
3
-6H
2
O的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是
d
d
（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．l0mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na
2
S
2
O
3
溶液18.17mL．该样品中FeCl
3
-6H
2
O的质量分数为
98.3%
98.3%
．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl
2
杂质除去，可用的试剂是
bd
bd
（选填编号）．
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品 ②加水溶觯 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是
洗涤
洗涤
；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
判断是否恒重的标准是
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
．
Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
丙
丙
（铁架台已省去），选用的理由是①
因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．
（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
；反应进行时，应先
通氢气
通氢气
再
加热
加热
；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为
固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO
3
饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
3
-
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO
3
受热分解，生成了Na
2
CO
3
，并推断Na
2
CO
3
的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO
3
．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
B
B
（填序号）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．BaC1
2
溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO
3
的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
常压下加热NaHCO
3
的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO
3
的水溶液，溶液的温度达不到150℃
．
实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L
-1
．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl
-
的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa
2
CO
3
溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
11.4
11.4
g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
10.6
10.6
g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
B
B
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
偏低
偏低
；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
不变
不变
；
D．溶解后没有冷却便进行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
，反应后得到黄色的FeCl
3
溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe
3+
+3O H
-
=Fe（OH）
3
↓
Fe
3+
+3O H
-
=Fe（OH）
3
↓
．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl
3
饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）
3
胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl
3
饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）
3
胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
溶液和胶体
溶液和胶体
．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H
2
O
2
→O
2
②
制氨气
NH
4
Cl→NH
3
③
制氯气
HCl→Cl
2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl
2
Cl
2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH
3
NH
3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O
2
的装置制备NH
3
，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH
3
?H
2
O的电离方程式为：NH
3
?H
2
O?NH
+
4
+OH
-
，试写出NH
3
溶于水后，形成的NH
3
?H
2
O的合理结构
（4）制备Cl
2
需用8mol?L
-1
的盐酸100mL，现用12mol?L
-1
的盐酸来配制．
①需要12mol?L
-1
的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L
-1
一元酸HA溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1×10
-8
．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L
-1
的稀H
2
SO
4
溶液与100mL 0.4mol?L
-1
的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu
2
O呈红色，CuO呈黑色，CuSO
4
?5H
2
O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu
2
O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu
2
O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu
2
O生成CuO；
③Cu
2
O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu
2+
；方案Ⅱ不合理，Cu
+
在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质
方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu
2+
；方案Ⅱ不合理，Cu
+
在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=
10
9
（b-a）
10
9
（b-a）
可确认红色粉末是Cu
2
O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．
（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气
关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）
②③⑤
②③⑤
①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为
需要
需要
（选填“需要”或“不需要”），简述理由
反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
．
关 闭
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I、下表是实验室制备气体的有关内容：
