题目内容

下列离子检验的结论可靠的是                                              （    ）

    A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+

    B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I—

    C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+

    D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
（2009?广东模拟）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生

（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：
各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．
第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
．
（2013?西城区二模）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：
实验操作 实验现象
I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色．
II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是
吹出单质Br2
吹出单质Br2
．
（3）装置C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，C中盛放的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（5）由上述实验得出的结论是
氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
．
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
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按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①则操作②中X物质最好选用的是
 
（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
 
．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
 
．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
 
．
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
 
（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
 
（填序号）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．
氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
 
．
（2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是
 
．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
 
；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
 
；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
 
（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
 
（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
 
．

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