Question

【题目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A. pH＝5.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. W点表示溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

C. pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

Answer 1

【答案】A

【解析】A．pH＝5.5溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；

B．溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，而氢离子浓度较小，则c(H+)＜＜c(Na+)+c(H+)、c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(Na+)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Na＋)≠c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)，故B错误；C．由图可知，pH=3.75的溶液，显酸性，且存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则此时c(CH3COO-)＞c(Na+)，故C错误；D．根据图中数据，W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75molL-1，故D错误；答案为A。