题目内容

假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是（　）

　　A．标准状况时11.2的质量为32g　    　B．的相对原子质量为32

　　C．和28gCO含有相同的分子数　　 D．标准状况时的体积是22.4L

A　


解析:

本题考查学生的抽象思维能力．依题意相对原子质量标准变为原来的，B正确．而气体的密度不会改变，A错，D对．每个气体分子的实际质量更不会改变，C对．

练习册系列答案
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（2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
E
E
；B连
C
C
（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，对应的现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，作用是
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
．
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
甲
甲
方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．
如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是（　　）
假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是（　　）

假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是                       

　 A．标准状况时11.2 LO2的质量为32g    B．16O的相对原子质量为32

   C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数    D．标准状况时44gCO2的体积是22.4L

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