题目内容
【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:_______________.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________.
②X可能为____________(填代号).
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________.
②A的电子式为____________________。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
则A与H2O反应的化学反应方程式为______.E是__________(填化学式)。
【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O第三周期ⅦA族bcNAab3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2
【解析】
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na,X能使品红溶液褪色,应为SO2,则B为H2,C为NaOH,D为Na2SO3,E为NaHSO3。C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,应为Cl2,则B为HClO,C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,位于周期表第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族;
②C为盐酸,可与NaHCO3反应生成CO2,但CO2与NaHCO3不反应,故a错误;与Na2CO3反应生成CO2,CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3,故b正确;与Na2SO3反应生成SO2,SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3,故c正确;盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝,氯化铝与氢氧化铝不反应,故d错误,故答案为:bc;
(3)若A为淡黄色粉末,应为Na2O2;①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应,转移的电子数目为NA,故答案为:NA;
②A为Na2O2,电子式为,故答案为:;
③若X为一种造成温室效应的气体,应为CO2,则C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3,鉴别等浓度的D、E两种溶液,可用盐酸或氯化钡溶液,故答案为:ab;
(4)若A为氧化物,X是Fe,由转化关系可知C具有强氧化性,则A为NO2,B为NO,C为HNO3。NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,铁与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;Fe(NO3)2。