Question

取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？（设生产过程中硫损失2%）

 

Answer 1

【答案】

78.4 t

【解析】

试题分析：根据反应的方程式可知

4FeS₂(s)+11O₂(g)=2Fe₂O₃(g)+8SO₂(g)   △m↓

4×120g         2×160d               160g

0.48g                                1g－0.84g＝0.16g

所以矿石中FeS₂的含量是48%

则根据原子守恒可知

FeS₂           ～              2 H₂SO₄

120t                          2×98t

100t×48%×98%                m×98%

解得m＝78.4t

考点：考查硫酸制备的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，属于中等难度得失试题，试题难易适中。该题的关键是首先利用差量法得出FeS₂的含量，然后根据关系式解题即可得出正确的结论。该题有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的学习效率。