题目内容
4．试写出1mol Br2和1mol
反应生成的化合物的结构简式．
分析 中的双键均可以被溴单质加成，1mol Br2和只能加成1mol碳碳双键，据此分析解答．
解答 解：溴单质能和 碳碳双键发生加成反应，1mol Br2和只能加成1mol碳碳双键，所以1mol Br2和1mol反应生成的化合物的结构简式为：
、或
、或
，
答：反应生成的化合物的结构简式为：、或、或．
点评 本题考查了有机物的结构与性质，掌握碳碳双键的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（ ）
| A． | 100mL | B． | 99mL | C． | 101mL | D． | 98mL |
15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（ ）
| A． | HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去 | |
| B． | 向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32- | |
| C． | 乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯 | |
| D． | 饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体 |
12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na+的电子排布图： | |
| B． | HF的电子式： | |
| C． | Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6 | |
| D． | N2的结构简式：：N≡N： |
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：
，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：
，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．
20．
如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚．
如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（ ）①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚．
| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ①②③⑤⑦ | C． | ①②⑤⑥⑦ | D． | ①②④⑤⑦ |