Question

【题目】按要求完成下列各题

（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氧化镁加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀盐酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原子。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- MgO+2H+=Mg2++H2O NH3H2O+H+=NH4++H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 0.2 3.4 0.6NA

【解析】

（1）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为：=0.2mol；质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g；1个氨气分子含有3个H，则0.2mol氨气分子中含有0.6molH，个数为：0.6NA；故答案为：0.2；3.4；0.6NA。