Question

【题目】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。

① 指出W在周期表中的位置___________________。

② 向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。

(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。

① B的化学式为______。

② 实验室制取B时，收集方法为__________________________。

③ C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。

① 下列说法正确的是____________

A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C

D.简单氢化物沸点H2A比H2W高

② C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可) 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 NO 排水法收集 1:2 AB S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

【解析】

（1）含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为Cl2，据此分析作答；

（2）A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1，则A为N2，W为O2，B为NO，继续与O2反应生成NO2，据此解答；

（3）A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S，W为O2，A与W反应生成SO2，继续与W反应生成SO3，据此分析。

（1）根据上述分析可知，A为Cl2，W为Fe，则转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2

①W在元素周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，

故答案为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；

②C为FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，

故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

（2）A为N2，W为O2，其转化关系为：N2NONO2，则

①B的化学式为NO，

故答案为：NO；

②NO难溶于水，密度与空气的密度相差不大，所以用排水法收集该气体，

故答案为：排水法收集；

③C为NO2，其与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被还原为NO，有倍氧化为HNO3，NO2即作氧化剂又作还原剂，其物质的量之比为1:2，

故答案为：1:2；

（3）A为S，W为O2，其转化关系为：SSO2SO3，则

①A. A和W的原子价电子数均为6，所以两者相等，A项正确；

B. O元素在自然界既可以以游离态氧气存在，也可以以化合态存在如氧化铝等，游离态的S元素存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的S元素存在于火山喷出物里，B项正确；

C. S在过量的O2气体中燃烧，只能生产二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C项错误；

D. H2S与H2O相比，因为H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点H2A比H2W低，D项错误；

答案选AB；

② C溶于水形成化合物D，则D为H2SO4，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应发生氧化还原反应，其化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，

故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。