Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、将NH₃通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
• B、NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• C、熔融的氯化钠能导电且属于电解质
• D、NaClO溶液中含有自由移动的Cl^-

Answer 1

分析：A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，溶液中离子浓度变化不大；
B．硫酸为强电解质，溶液中不存在硫酸氢根离子；
C．熔融氯化钠为化合物，属于电解质；
D．次氯酸根离子为原子团，不存在氯离子．

解答：解：A．将NH₃通入盐酸中，反应生成了氯化铵，溶液中离子浓度不大变化，属于溶液的导电能力变化不大，故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．熔融的氯化钠为纯净物，属于化合物，且能导电，属于熔融氯化钠为电解质，故C正确；
D．次氯酸钠溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子为原子团，不会电离出氯离子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液导电性强弱判断、电离方程式的书写，题目难度中等，注意明确影响溶液导电性因素、电解质与非电解质的概念，掌握电离方程式的书写原则．