题目内容
用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．（1）写出试管B中的实验现象
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）加氧化性与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质；
（4）铜和热的浓硫酸反应，生成的B试管中的物质为二氧化硫，二氧化硫为大气污染物．
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（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，
故答案为：
；（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．
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（1）写出A、B两试管中的实验现象：
A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。
（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。
（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）
A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）
（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7 | G | 11.7 |
根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质
B.加热失水后露置在空气中冷却
C.加热时有晶体飞溅出去
D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分
用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．