题目内容

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu极向Zn极迁移
A．①②④B．②③④
C．①②③D．①②③④
C

试题分析：Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①正确；原电池中电子从负极流向正极，即从锌片经导线流向铜片，故②正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故③正确；原电池阳离子向正极移动，故④错误；故选C。
练习册系列答案
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(2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（   ）
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为______．
（2）正极电极反应式为______．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是______．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式______．
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL．
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是
燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是（　　）
A．H2通入负极区B．O2通入正极区
C．负极发生氧化反应D．正极发生氧化反应

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