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【题目】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ．
【答案】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol﹣1
【解析】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1 ，
所以答案是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJmol﹣1 ．
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