题目内容
单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
| A．a = 2b | B．x = 2 | C．n = 0.48 | D．b = 0.02 |
AC
解析试题分析：根据3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K2S和0.01molK2SO3 ,恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。
考点：本题考查守恒法在解题中的运用。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
| C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
| D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 |
下列叙述中正确的是
| A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 |
| C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 |
| D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
| A．Fe3＋＞Cl2＞I2 | B．Cl2＞I2＞Fe3＋ | C．I2＞Cl2＞Fe3＋ | D．Cl2＞Fe3＋＞I2 |
氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．Al2O3是氧化剂 | B．N2被氧化 |
| C．AlN的摩尔质量为41 g | D．生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是
| A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1 |
| C．Br2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子 |
关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
| A．CaO失氧变为CaC2 |
| B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子 |
| C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变 |
| D．单质碳的状态发生了变化 |
已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．6mol |
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
| A．Fe → FeCl3 | B．CuO → Cu | C．HNO3 → NO | D．SO3 → H2SO4 |