Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：

（1）若A是乙醇，则C的结构简式是______，反应①的化学方程式______；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是______．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
（2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为______，反应②的化学方程式______．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：
①物质B的转化率______．
②求该温度下反应②的平衡常数______．
③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t₂时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图______．

Answer 1

解：（1）乙醇能够被氧化为乙醛，然后乙醛可继续被氧化为乙酸，则C为乙酸，其结构简式为CH₃COOH，反应①的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O；乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，所以乙醇汽油属于混合物，该汽油中物质含有C、H、O元素，汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，工业常用裂化的方法提高汽油的产量，用玉米、高粱（主要成分为淀粉）发酵可以制得乙醇，即只有A是一定错误的；
故答案为：CH₃COOH；2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O；A；
（2）A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A为FeS₂，FeS₂能燃烧生成SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，反应②的化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃，
故答案为：FeS₂；2SO₂+O₂2SO₃；
①由图1可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol，则B的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；
②由图1可知，平衡时，C_B==0.2mol/L，C_X==0.1mol/L，C_C==0.8mol/L，所以K==160，故答案为：160；
③相同条件下，相同的容器中投入2mol C，二者为等效平衡，即达到平衡时与上述平衡中各物质的浓度相同，平衡时X的物质的量为0.2mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为1.6mol，如图所示，






故答案为：
分析：（1）乙醇能够被氧化为乙醛，然后乙醛可继续被氧化为乙酸；乙醇汽油属于混合物；
（2）A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A为FeS₂，FeS₂能燃烧生成SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃；
①由图可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol，以此计算转化率；
②根据平衡时各物质的浓度及K的定义式来计算；
③相同条件下，相同的容器中投入2mol C，二者为等效平衡，即达到平衡时与上述平衡中各物质的浓度相同，以此来作图．
点评：本题考查无机物的推断及化学平衡的计算，明确乙醇的性质及工业制硫酸的反应、化学平衡常数、转化率的计算即可解答，注意等效平衡的应用来解答最后一问，题目难度不大．