Question

【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:

(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；

(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接（___）接（___）接（___）接（___）接（___）接（___） 接g(填各接口字母)；

(3)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；

(4)装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；

(5)装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；

(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 f h b c e d MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 收集氯气 除掉氯气中混有的HCl气体 Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O 2.24

【解析】

A装置制备氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，先后通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，利用向上排空气法收集氯气，最后通过碱液进行尾气处理，据此解答。

(1)氯元素的原子序数是17，氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，装置A制备氯气，B装置干燥氯气，C装置收集氯气，D装置进行尾气处理，E装置除去氯化氢，由于氯气密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，因此按气流从左到右，装置正确的连接为a接f接h接b接c接e接d接g；

(3)装置A制备氯气，其中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)根据以上分析可知装置C的作用是收集氯气，装置E的作用是除掉氯气中混有的HCl气体；

(5)装置D利用碱液吸收氯气，其中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；

(6)8.7 g二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式可知与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气，在标况下的体积是2.24L。