题目内容
【题目】在下图所示的装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有一滴KMnO4;电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如下图所示,则:
(1)断开K1,闭合K2、K3,通直流电,试管B中产生的气体为_________(填化学式)。
(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。
(3)断开K1,闭合K2、K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH变__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________
【答案】H2 紫色向D处移动 变大 O2+4e- +2H2O=4OH-
【解析】
A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后,倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,AB、CD处是电解原理的应用。
(1)依据A、B中气体体积变化分析,电解的是水,A端产生氧气,电解池的阳极;B端产生是氢气,为电解池的阴极,则a为电源的负极,b为电源正极;
(2)C、D为夹在滤纸两端的铂夹,与电源也构成了电解池,C与电源负极相连,为阴极,D与电源正极相连,为阳极,据此解答;
(3)断开K1,闭合K2、K3,通直流电,发生的电解反应,电解KOH溶液实质上是电解水,根据溶液中OH-的浓度与溶液的pH关系分析判断;
(4)若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,A、B中形成的氢氧燃料电池,依据原电池原理分析判断。
(1)切断K1,合闭K2、K3通直流电,电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池,根据离子的放电顺序,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,分别生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知,B极上气体体积是A极上气体体积的2倍,所以B极上得H2,A极上得到O2,所以B极是阴极,A极是阳极,则a是负极,b是正极;
(2)浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池,因为a是负极,b是正极,所以C是阴极,D是阳极,电解质溶液中的阳离子K+向阴极C电极区域移动,阴离子MnO4-向阳极D区域移动,所以D极附近的溶液呈紫色;
(3)切断K1,合闭K2、K3,电解较长一段时间,A、B中均有气体包围电极,电解KOH溶液,实质上是电解H2O,H2O不断电解消耗,使得KOH的浓度逐渐增大,则溶液中c(OH-)增大,因此一段时间后溶液的pH会变大;
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,闭合K1,构成氢氧燃料电池,在燃料电池中,燃料氢气所在的B电极为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;氧气所在的A电极为正极,O2获得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。