Question

【题目】某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤

（1）操作I________ (名称)

（2）滤液B的主要成分是______________。(写化学式)

（3）请写出A到C的方程式 _________________________________________________。

Answer 1

【答案】 过滤 Zn(NO3)2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

【解析】（1）根据流程可得，向废液中加入过量X进行操作I，得到固体A和液体B；向固体A加入过量Y后过滤，得到金属银和液体C；则X为Zn，Zn与AgNO3发生置换反应，生成银单质，操作I为过滤，将生成的Ag和过量的Zn与Zn(NO3)2溶液分离。（2）Zn与AgNO3在溶液中反应生成Zn(NO3)2和Ag单质，故滤液B的主要成分是Zn(NO3)2。（3）固体A是Ag和Zn的混合物，加入过量Y得到Ag和液体C，则Y能溶解Zn而不溶解Ag，故Y可以是稀硫酸，则A到C的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。