题目内容
下列实验方案设计中,不可行的是
A.加足量稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉 |
B.在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3 |
C.用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl— |
D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ |
C
试题分析:A中加入稀盐酸后铁粉被反应掉,铜粉不反应,所以能够达到实验目的。B中铁和氯气直接反应生成FeCl3,所以能够达到实验目的。C中稀盐酸本身还有Cl-,所以不能达到实验目的。D中NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以能够达到实验目的。
点评:1.常见阳离子的检验
离子 | 检验方法 | 现象 |
K+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃(过滤黄色的光) | 火焰呈紫色 |
Na+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 | 火焰呈黄色 |
Mg2+ | 加入OH-(NaOH)溶液 | 生成白色沉淀[Mg(OH)2],沉淀不溶于过量的NaOH溶液 |
Al3+ | 加入NaOH溶液 | 生成白色絮状沉淀[Al(OH)3],沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O) |
Ba2+ | 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 | 生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸 |
Ag+ | ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 | 生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸 |
②加入氨水 | 生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解 | |
Fe2+ | ①加入少量NaOH溶液 | 生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3](4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3) |
②加入KSCN溶液 | 无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红 | |
Fe3+ | ①加入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 |
②加入NaOH溶液 | 生成红褐色沉淀 | |
NH4+ | 加入强碱(浓NaOH溶液),加热 | 产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 |
离子 | 检验方法 | 现象 |
Cl- | 加入AgNO3溶液 | 生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水 |
SO42- | 先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干扰;加HCl防Ag+干扰;不用HNO3防 SO32-干扰) | 生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸 |
SO32- | ①加入盐酸或硫酸 | 产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色 |
②加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3) | 该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2) | |
CO32- | ①加入CaCl2或BaCl2溶液 | 生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊 |
②加入盐酸 | 产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀 | |
HCO3- | 加入盐酸 | 产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象 |
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