K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物.当它被还原成+3价铬时.颜色有明显变化．据此.当交警发现汽车行驶反常时.就上前拦车.并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气.若发现硅胶变色达到一定程度时.即证明司机是．这是因为K2Cr2O7跟发生了反应．反应中.当有0.06 mol电子转移时.有 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第

四

周期

ⅥB

族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：

①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在

8～10

范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是

ABCD

．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：

符合

．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

．

（2013?南通一模）【物质结构与性质】
K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．
（1）Cr³⁺能与OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]₃．
①Cr³⁺的电子排布式可表示为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

．
②不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
③CN^-与N₂互为等电子体，写出CN^-的电子式：

．
（2）K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有

sp³

、

sp²

．
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是

乙酸分子间存在氢键

．
（3）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中

c

原子代表的是Cr原子．

2006年10月22号，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬(Cr)和钕(Nd)一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会。下列说法不正确的是( )

A.K₂Cr₂O₇是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+6价

B.钕和铝是同一主族元素，性质相似

C.由转化关系CrCl₃Cr(OH)₃Na₂CrO₂，可说明Cr(OH)₃具有两性

D.已知生成钕的核反应方程式：U+n→Nd+Zr+3n+8e+反中微子(反中微子的质量数和电荷数均为零)，则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143，60

K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化为醋酸（CH₃COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：

2K₂Cr₂O₇＋3CH₃CH₂OH＋8H₂SO₄＝2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋11H₂O

思考：被检测的气体成分是________________，上述反应中氧化剂是________________，还原剂是_______________________。

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