题目内容
【题目】一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是
A.其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同
B.当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动
C.理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应
D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大
【答案】D
【解析】
A.催化剂只改变反应的快慢，不能改变反应的热效应，A对，不选；
B.当达到平衡时，向体系中充入CO2，生成物的浓度增大，平衡向左移动，B对，不选；
C.该反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，H2O(g)的H的化合价降低，故H2O(g)在正极上发生还原反应，C对，不选；
D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3水解溶液显碱性，由于温度发生了改变，溶液碱性增强，其pH不一定增大，D错，选D；
故答案选D。
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
