题目内容
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
- A.1:1
- B.5:1
- C.1:5
- D.3:1
B
分析:5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化;KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原.
解答:由5K
+K
O3+3H2SO4═3
2↑+3K2SO4+3H2O可知,
KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,
由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,
被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比等于质量之比,
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可,难度不大.
分析:5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化;KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原.
解答:由5K
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/163872.png)
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KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,
由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,
被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比等于质量之比,
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可,难度不大.
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