[题目]北京时间2011年11月3日1时43分.中国自行研制的“神舟八号飞船与“天宫一号目标飞行器在距地球343公里的轨道成功对接.为建设空间站迈出关键一步.据悉.所用的动力燃料为N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2].下列描述不正确的是A．偏二甲肼的结构简式可以表达为B．偏二甲肼中N元素均为-2价C．为偏二甲肼唯一的一种同分异构体D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】北京时间2011年11月3日1时43分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距地球343公里的轨道成功对接，为建设空间站迈出关键一步。据悉，所用的动力燃料为N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正确的是

A．偏二甲肼的结构简式可以表达为

B．偏二甲肼中N元素均为－2价

C．为偏二甲肼唯一的一种同分异构体

D．偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据(CH3)2NNH2可知偏二甲肼的结构简式可以表达为，A正确；B．偏二甲肼中C是－2价，H是＋1价，根据正负价代数和为0可知N元素为－2价，B正确；C．不是偏二甲肼唯一的一种同分异构体，例如还可以是，C错误；D．偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2，D正确，答案选C。

练习册系列答案

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

（1）NaCN的电子式为_______。

（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________。

（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

【题目】下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是

A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为___________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为_______________________________

【题目】某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。

（2）E装置的作用是______________。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。

（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？

_____________________________。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）

②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

【题目】(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3＋的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO结合H＋的能力比SO的强

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