题目内容
【题目】在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
【答案】A
【解析】
过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。
孟建平名校考卷系列答案【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、 ， 或二者的混合物． [实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色． |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
实验①中产生气泡的离子方程式为 ．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4 ， 请用离子方程式解释原因： ．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 该小组进行如图所示实验： 
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．
【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是
化合物 | 溶度积（25℃） | 化合物 | 溶度积（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3
D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽