题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A：________，E：________；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_______；______。
（3）指出 E 在周期表中的位置 _____________。
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________（写具体的元素符号）。
（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：__________。
【答案】H Cl Na2O Na2O2 第三周期VIIA族 O2->Na+>Al3+ Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O
【解析】
由于A、B、C、D、E短周期五种元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为O元素；B为O元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为Cl元素.
由分析可知A为H元素；B为O元素；C为Na元素；D为Al元素；E为Cl元素。
（1）由分析可知，A为H元素；E为Cl元素，故答案为：H；Cl。
（2）B为O元素；C为Na元素，Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，故答案为：Na2O、Na2O2。
（3）E为氯元素，原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期VIIA族。
（4）B、C、D的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O2-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Mg2+＞Al3+。
（5）E单质为Cl2，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O，
故答案为：Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O。
