题目内容
【题目】(黑龙江大庆实验中学2016届月考)0.2mol下列气体分别与1L 0.2 mol/L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )
A. SO2 B. NO2 C.SO3 D.CO2
【答案】C
【解析】A.等物质的量的SO2 和NaOH溶液发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+H2O = H2SO3,B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,等物的量的NO2和NaOH溶液恰好反应;C.等物质的量的SO3与NaOH溶液发生反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4 、SO3+H2O = H2SO4 ;D.等物质的量的CO2 和NaOH溶液发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+H2O = H2CO3,硫酸是强酸,而碳酸和亚硫酸是弱酸,同浓度时,硫酸溶液的PH最小,答案选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(1)写出④的元素符号;
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与反应的离子方程式______________。
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式,下同),碱性最强的是______________。
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是______________ (填元素符号,下同),原子半径最大的是______________。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。
【题目】
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化碳具有漂白性 |
B | 向2mL1molL﹣1NaOH溶液中先加入3滴1molL﹣1FeCl3溶液,再加入3滴1molL﹣1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg(OH)2]>ksp[Fe(OH)3] |
C | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明随着溶液pH的减小,“84”消毒液的氧化能力增强 |
D | 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D