Question

【题目】

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化碳具有漂白性
B	向2mL1molL﹣1NaOH溶液中先加入3滴1molL﹣1FeCl3溶液，再加入3滴1molL﹣1MgCl2溶液	证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强
D	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

A．A B．B C．C D．D

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红；

B．NaOH过量，发生沉淀的生成；

C．二者区别在于是否有醋酸；

D．浓度不同、催化剂不同．

解：A．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红，不能说明二氧化硫的漂白性，故A错误；

B．NaOH过量，发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故B错误；

C．二者区别在于是否有醋酸，则由操作、现象可知，随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强，故C正确；

D．浓度不同、催化剂不同，应控制相同浓度的H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，故D错误；

故选C．